ข้อสอบ
1.ใจความของกฎของบอยล์คืออะไร
= เมื่ออุณหภูมิและมวลของแก๊สคงที่ ปริมาตรของแก๊สจะแปรผกผันกับความดัน
2.แก๊สจริงจะเป็นไปตามกฎของบอยล์
หรือกฎต่างๆของแก๊ส
เมื่ออยู่ในสภาวะใดบ้าง
= สภาวะอุณหภูมิต่ำๆ และความดันสูงๆ และอุณหภูมิกับมวลของแก๊สคงที่
3.แก๊สชนิดหนึ่งมีปริมาตร 2
ลิตร ที่ความดัน 1,000 บรรยากาศ
ถ้าทำให้แก๊สนี้ขยายตัวออกโดยลดความดันให้เหลือเพียง 100 บรรยากาศ ถ้ามีอุณหภูมิคงที่ แก๊สนี้จะมีปริมาตรเท่าใด
= P1V1 = P2V2
1,000 x 2 = 100x V2
2,000/100 = V2
V2 = 20 ลิตร
4.แก๊สในอุดมคติชนิดหนึ่ง
มีปริมาตร 11.2 ลิตร
ที่ 0.863 บรรยากาศ
เมื่ออุณหภูมิคงที่
แก๊สนี้จะมีความดันเท่าใด
เมื่อปริมาตรเปลี่ยนที่ 15 ลิตร
= P1V1 = P2V2
0.863x11.2 = P2x15
9.6656/15 = P2
P2 = 0.644 ลิตร
5.แก๊สชนิดหนึ่งมีมวล 3
กรัม ที่
25 องศาเซลเซียส มีปริมาตร 3.60 ลิตร
ที่ความดัน 1 บรรยากาศ ถ้าแก๊สชนิดนี้เป็น Ideal gas จะมีปริมาตรเท่าใดที่ความดัน 2.50 บรรยากาศ
= P1V1 = P2V2
1x3.60 = 2.50xV2
3.60/2.50 = V2
V2 = 1.44 dm3
6.แก๊สชนิดหนึ่ง
บรรจุอยู่ในภาชนะขนาด 1 ลิตร ที่ความดัน 1 บรรยากาศ ณ อุณหภูมิ 25
องศาเซลเซียส
ถ้านำแก๊สนี้ไปบรรจุในภาชนะขนาด 2 ลิตร ณ
อุณหภูมิเดิมแก๊สนี้จะมีความดันเท่าไร
= 0.5
ลิตร
7.ใจความของกฎของชาร์ลส์
คือสูตรที่ใช้คือ
=
เมื่อความดันและมวลของแก๊สคงที่ ปริมาตรของแก๊สจะแปรผันตรงกับ อุณหภูมิเคลวิน
8.สารประกอบไฮโดรคาร์บอนชนิดหนึ่ง 10 cm3 เมื่อทำปฏิกิริยากับแก๊สออกซิเจนอย่างสมบูรณ์ จะต้องใช้แก๊สออกซิเจน 35 cm3 และได้แก๊ส CO2 20 cm3 กับน้ำ สารประกอบชนิดนี้ควรมี สูตรโมเลกุลเป็นอย่างไร
2 13 8
2CxHy + 13O2 ---> 8CO2 + 10H2O
9.ถ้ามีแก๊ส C3H6 20 cm3 ผสมอยู่กับ C3H8 20 cm3 จะต้องใช้แก๊สออกซิเจนกี่ cm3 ที่อุณหภูมิและความดันเดียวกัน จึงจะทำปฏิกิริยาได้พอดี กำหนดสมการเคมีให้ดังนี้
ต้องใช้ออกซิเจนทั้งหมด = (100 + 90) = 190 cm3
10.ปฏิกิริยาระหว่างแก๊ส X2 และแก๊ส Y2 ได้แก๊ส XY เป็นปฏิกิริยาที่ไม่ผันกลับ ถ้านำ แก๊ส X2 4 โมลและแก๊ส Y2 2 โมล มาทำปฏิกิริยากัน จะได้แก๊สทั้งหมดกี่ cm3 ที่ STP
= X2 + Y2 ---> 2XY
เดิม 4 โมล 2 โมล 0
ใช้ 2 โมล 2 โมล 0
เกิด - - 4 โมล
เหลือ 2 โมล 0 4 โมล
มีแก๊ส 6 โมล = 6 x 22.4 = 134.4 dm3
= CxHy + O2 ---> CO2 + H2O
10 cm3 65 cm3 40 cm3 2 13 8
2CxHy + 13O2 ---> 8CO2 + 10H2O
9.ถ้ามีแก๊ส C3H6 20 cm3 ผสมอยู่กับ C3H8 20 cm3 จะต้องใช้แก๊สออกซิเจนกี่ cm3 ที่อุณหภูมิและความดันเดียวกัน จึงจะทำปฏิกิริยาได้พอดี กำหนดสมการเคมีให้ดังนี้
C3H8 + O2 ---> CO2 + H2O
C2H4 + O2 ---> CO2 + H2O
วิธีทำ 2C3H8 + 5O2 ---> 3CO2 + 4H2O
20 cm3 100 cm3
2C3H6 + 9O2 ---> 6CO2 + 6H2O
20 cm3 90 cm3
ต้องใช้ออกซิเจนทั้งหมด = (100 + 90) = 190 cm3
10.ปฏิกิริยาระหว่างแก๊ส X2 และแก๊ส Y2 ได้แก๊ส XY เป็นปฏิกิริยาที่ไม่ผันกลับ ถ้านำ แก๊ส X2 4 โมลและแก๊ส Y2 2 โมล มาทำปฏิกิริยากัน จะได้แก๊สทั้งหมดกี่ cm3 ที่ STP
= X2 + Y2 ---> 2XY
เดิม 4 โมล 2 โมล 0
ใช้ 2 โมล 2 โมล 0
เกิด - - 4 โมล
เหลือ 2 โมล 0 4 โมล
มีแก๊ส 6 โมล = 6 x 22.4 = 134.4 dm3
ไม่มีความคิดเห็น:
แสดงความคิดเห็น